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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Calcium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Calcium</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td>

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</td></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Calcium, Ca, 20

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>silbrig weiß

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-179-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">176 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">231<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>6<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">113</span><span class="numericFormat-fractpart">155</span>4(3) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-calcium_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-calcium-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">589<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>83 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-calcium_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-calcium-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">kubisch flächenzentriert

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1,75

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">paramagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = 1,9 · 10<sup>−5</sup>)<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1115 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (842 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1760 K<sup id="cite_ref-Zhang_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (1487 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">3810 m·s<sup>−1</sup> bei 293,15 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Austrittsarbeit" title="Austrittsarbeit">Austrittsarbeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>−2,84 V (Ca<sup>2+</sup> + 2 e<sup>−</sup> → Ca)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>1,00 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>96,941</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,421

</td>

<td><sup>41</sup>K

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">0,647 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">0,135 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">2,086 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,257

</td>

<td><sup>45</sup>Sc

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">0,004 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,992

</td>

<td><sup>47</sup>Sc

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">0,187 %

</td>

<td>> 6 · 10<sup>18</sup> a

</td>

</td>

<td>4,272

</td>

<td><sup>48</sup>Ti

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_11_bis_Ordnungszahl_20#20_Calcium" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 11 bis Ordnungszahl 20">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">7/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span>13,49

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.344_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.344-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

<p><small><b>Gefahr</b></small>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Keinen Kontakt mit Wasser zulassen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">223</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Vor Feuchtigkeit schützen.">232</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt / Behälter … zuführen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">501</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="In einem geschlossenen Behälter an einem trockenen Ort aufbewahren.">402+404</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_13-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:DarkOrange; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Calcium</b> (<a href="Eindeutschung" title="Eindeutschung">eingedeutscht</a> <b>Kalzium</b> geschrieben) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> Ca und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 20. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der zweiten <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> bzw. der 2. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a> und zählt daher zu den <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetallen</a>. Die Schreibweise <i>Calcium</i> entspricht der <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a>-Norm und gilt als fachsprachlich.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Elementares Calcium ist ein glänzend silberweißes, weiches und <a href="Duktil" class="mw-redirect" title="Duktil">duktiles</a> <a href="Metalle" title="Metalle">Metall</a>. In der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a> kommt Calcium nur in gebundener Form vor und ist, auf den <a href="Massenanteil" title="Massenanteil">Massenanteil</a> (<a href="Parts_per_million#Mischungsverhältnisse" title="Parts per million">ppmw</a>) bezogen, nach <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a>, <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> und <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> das <a href="Liste_der_H%C3%A4ufigkeiten_chemischer_Elemente#Häufigkeiten_auf_der_Erde" title="Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente">fünfthäufigste Element</a>. Auch ist es das häufigste Metall im <a href="Menschlicher_K%C3%B6rper" title="Menschlicher Körper">menschlichen Körper</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Der Name „Calcium“ ist vom <a href="Latein" title="Latein">lateinischen</a> Wort <i>calx</i> abgeleitet. So bezeichneten die Römer Kalk, <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a>, Kreide und aus Kalk hergestellten Mörtel (<a href="Baukalk" title="Baukalk">Baukalk</a>).<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Elementares Calcium gewann erstmals <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> 1808<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> durch <a href="Abdampfen" title="Abdampfen">Abdampfen</a> des <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilbers</a> aus elektrolytisch gewonnenem Calcium<a href="Amalgam" title="Amalgam">amalgam</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Aufgrund seiner starken <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">Reaktivität</a> kommt es nur <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemisch gebunden</a> als Bestandteil von <a href="Mineral" title="Mineral">Mineralien</a> vor. Zu diesen gehören z. B. <a href="Calcit" title="Calcit">Calcit</a>, <a href="Aragonit" title="Aragonit">Aragonit</a> und <a href="Dolomit_(Mineral)" title="Dolomit (Mineral)">Dolomit</a> in <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a>, <a href="Marmor" title="Marmor">Marmor</a> und <a href="Kreide_(Gestein)" title="Kreide (Gestein)">Kreide</a> sowie <a href="Gips" title="Gips">Gips</a> (<a href="Calciumsulfat" title="Calciumsulfat">Calciumsulfat</a>). <a href="Hydroxylapatit" title="Hydroxylapatit">Hydroxylapatit</a> (<a href="Calciumphosphat" title="Calciumphosphat">Calciumphosphat</a>) ist ein wesentlicher Bestandteil von <a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a> und <a href="Zahn" title="Zahn">Zähnen</a>. Eine Ausnahme stellt vermutlich eine Fluorit-Varietät („<a href="Fluorit#Stinkspat_(Antozonit)" title="Fluorit">Stinkspat</a>“) dar, in dessen <a href="Kristallgitter" class="mw-redirect" title="Kristallgitter">Kristallgitter</a> wahrscheinlich <a href="Kolloid" title="Kolloid">kolloidales</a> Calcium durch <a href="Nat%C3%BCrliche_Radioaktivit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Natürliche Radioaktivität">natürliche</a> <a href="Ionisierende_Strahlung" title="Ionisierende Strahlung">ionisierende Strahlung</a> entstand.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Calciumhaltige Minerale wie Calcit und Gips sind in großen Mengen vorhanden (z. B. bestehen in den <a href="Alpen" title="Alpen">Alpen</a> gebirgsbegleitende Züge aus Kalkstein – <a href="N%C3%B6rdliche_Kalkalpen" title="Nördliche Kalkalpen">Nördliche Kalkalpen</a> bzw. <a href="S%C3%BCdliche_Kalkalpen" title="Südliche Kalkalpen">Südliche Kalkalpen</a>).

</p><p>Calciumverbindungen sind <a href="Wasserl%C3%B6slichkeit" class="mw-redirect" title="Wasserlöslichkeit">wasserlöslich</a>, wobei die <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> von Calcium im <a href="Grundwasser" title="Grundwasser">Grundwasser</a> wesentlich vom <a href="Kohlens%C3%A4ure" title="Kohlensäure">Kohlensäure</a>-Überschuss bestimmt wird (<a href="Kalks%C3%A4ttigung" title="Kalksättigung">Kalksättigung</a>). Daher ist die Frage, welche Calciumverbindung im Grundwasser stabil ist, im Wesentlichen abhängig vom <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> des Grundwassers. Als Calciumverbindung überwiegen bei mittleren bis <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">alkalischen</a> <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Werten</a> <a href="Calcit" title="Calcit">Calcit</a> (Ca[CO<sub>3</sub>]) und <a href="Gips" title="Gips">Gips</a> (Ca[SO<sub>4</sub>] · 2H<sub>2</sub>O). Bei niedrigem pH-Wert tritt Calcium als Ca<sup>2+</sup> auf.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Haupteintragsprozess von Calcium in das <a href="Grundwasser" title="Grundwasser">Grundwasser</a> ist die <a href="Verwitterung" title="Verwitterung">Verwitterung</a> calciumhaltiger <a href="Gestein" title="Gestein">Gesteine</a> wie <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a>.

</p><p>Als <a href="Essentieller_Stoff" title="Essentieller Stoff">essentieller</a> Bestandteil der belebten Materie ist Calcium am Aufbau von <a href="Blatt_(Pflanze)" title="Blatt (Pflanze)">Blättern</a>, <a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a>, <a href="Zahn" title="Zahn">Zähnen</a> und <a href="Muscheln" title="Muscheln">Muscheln</a> beteiligt. Neben K<sup>+</sup> und Na<sup>+</sup> spielt Ca<sup>2+</sup> eine wichtige Rolle bei der <a href="Erregungs%C3%BCbertragung" title="Erregungsübertragung">Reizübertragung</a> in <a href="Nervenzelle" title="Nervenzelle">Nerven-</a> und <a href="Muskelzellen" class="mw-redirect" title="Muskelzellen">Muskelzellen</a>. Aber auch in anderen <a href="Zelle_(Biologie)" title="Zelle (Biologie)">Zellen</a> spielen Calcium-<a href="Ion" title="Ion">Ionen</a> eine wichtige Rolle bei der <a href="Signaltransduktion" title="Signaltransduktion">Signaltransduktion</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Calcium ist ein leichtes, sehr <a href="Duktilit%C3%A4t" title="Duktilität">duktiles</a>, silbriges <a href="Metalle" title="Metalle">Metall</a>, dessen Eigenschaften den schwereren <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetallen</a> <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a>, <a href="Strontium" title="Strontium">Strontium</a>, <a href="Barium" title="Barium">Barium</a> und <a href="Radium" title="Radium">Radium</a> sehr ähnlich sind. Es <a href="Kristallisiert" class="mw-redirect" title="Kristallisiert">kristallisiert</a> in der <a href="Kubisch_fl%C3%A4chenzentriert" class="mw-redirect" title="Kubisch flächenzentriert">kubischen flächenzentrierten</a> Anordnung wie Strontium. Oberhalb von 450 °C verwandelt es sich in eine <a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonale Kristallstruktur</a> wie Magnesium.<sup id="cite_ref-Greenwood_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-Greenwood-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Es ist ein guter <a href="Elektrischer_Leiter" class="mw-redirect" title="Elektrischer Leiter">elektrischer Leiter</a> und <a href="W%C3%A4rmeleiter" class="mw-redirect" title="Wärmeleiter">Wärmeleiter</a>. Beim Erhitzen geht es zuerst in einen <a href="Fl%C3%BCssig" class="mw-redirect" title="Flüssig">flüssigen</a>, dann in einen <a href="Gasf%C3%B6rmig" class="mw-redirect" title="Gasförmig">gasförmigen</a> Zustand über und verliert seine <a href="Metalle" title="Metalle">metallischen</a> Eigenschaften. Wenn es unter <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a> gesetzt wird, beginnt es, seine <a href="Metalle" title="Metalle">metallischen</a> Eigenschaften und seine <a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrische Leitfähigkeit</a> zu verlieren. Wenn der <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a> jedoch weiter erhöht wird, werden die <a href="Metalle" title="Metalle">metallischen</a> Eigenschaften wiederhergestellt und es zeigt die Eigenschaften eines <a href="Supraleiter" title="Supraleiter">Supraleiters</a>, der andere <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a> in diesen Parametern um ein Vielfaches übertrifft.

</p><p>Calcium ist weicher als <a href="Blei" title="Blei">Blei</a>, lässt sich aber mit einem Messer nicht schneiden. In der <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> läuft es schnell an. Mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> reagiert es heftig unter Bildung von <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>.

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ca+2\ H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9056e79af62f7c34b10a861d5c8c7dbaab73ee73.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:30.537ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ca+2\ H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion von Calcium mit Wasser</small></dd></dl>

<p>An der <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> verbrennt es zu <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> und – geringfügig – <a href="Calciumnitrid" title="Calciumnitrid">Calciumnitrid</a>. Fein verteiltes Calcium ist <a href="Selbstentz%C3%BCndung" title="Selbstentzündung">selbstentzündlich</a> (<a href="Pyrophor" title="Pyrophor">pyrophor</a>).

</p><p>Beim Erhitzen reagiert es mit <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>, <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>, <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>, <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a>, <a href="Bor" title="Bor">Bor</a>, <a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphor</a>, <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> und anderen <a href="Substanz" title="Substanz">Substanzen</a>. Im Freien reagiert es sofort mit <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> und <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a>, sodass es mit einer grauen Beschichtung überzogen wird.

</p><p>Es <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">reagiert</a> heftig mit <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> und geht manchmal in <a href="Flamme" title="Flamme">Flammen</a> auf. Aufgrund seiner hohen <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">Reaktivität</a> wird <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">elementares</a> Calcium im <a href="Labor" title="Labor">Labor</a> in einem dunklen <a href="Glas" title="Glas">Glas</a> mit fest geschlossenem Deckel und unter einer Schicht <a href="Paraffin" title="Paraffin">Paraffin</a> oder <a href="Kerosin" title="Kerosin">Kerosin</a> gelagert.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Calcium gehört zu den <a href="Erdalkalimetall" class="mw-redirect" title="Erdalkalimetall">Erdalkalimetallen</a>. Es liegt in <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemischen Verbindungen</a> fast nur in der <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> +2 vor.<sup id="cite_ref-CalciumI2009_12-1" class="reference"><a href="#cite_note-CalciumI2009-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Calcium hat fünf stabile <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a>: <sup>40</sup>Ca, <sup>42</sup>Ca, <sup>43</sup>Ca, <sup>44</sup>Ca und <sup>46</sup>Ca. Hinzu kommt das mit einer <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von ca. 10<sup>19</sup> Jahren extrem langlebige Isotop <sup>48</sup>Ca, das man für praktische Zwecke als ebenfalls stabil betrachten kann. Dies ist eine große Zahl: Alle Elemente der Ordnungszahlen 1–19 haben ein, zwei oder maximal drei stabile Isotope. Begründen kann man dies damit, dass 20, die Zahl der Protonen im Calciumkern, nach dem <a href="Schalenmodell_(Kernphysik)" title="Schalenmodell (Kernphysik)">Schalenmodell der Kernphysik</a> eine „<a href="Magische_Zahl_(Physik)" title="Magische Zahl (Physik)">magische Zahl</a>“ ist, bei der die <a href="Atomkern#Bindung" title="Atomkern">Bindungsenergie</a> besonders hoch ist. Aus diesem Grund ist auch der doppelt-magische Kern <sup>40</sup>Ca das bei weitem häufigste Isotop, sein Entstehen bei der <a href="Nukleosynthese" title="Nukleosynthese">Nukleosynthese</a> war energetisch besonders günstig. Dass <sup>48</sup>Ca trotz des hohen <a href="Neutronen%C3%BCberschuss" title="Neutronenüberschuss">Neutronenüberschusses</a> fast stabil ist, liegt daran, dass auch 28 eine magische Zahl ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<p>Das Metall wird unter Vakuum durch Reduktion von gebranntem Kalk (Calciumoxid) mit <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminiumpulver</a> bei 1200 °C hergestellt. Aluminium hat zwar eine geringere Reaktivität und <a href="Enthalpie" title="Enthalpie">Enthalpie</a> als Calcium, sodass das Gleichgewicht der Reaktion

</p>

<mover>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ CaO+2\ Al\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ CaAl_{2}O_{4}+3\ Ca\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3b72f5c44ca7ee6b126f6fb07928a1130dd9b02b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:39.535ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ CaO+2\ Al\ \xrightarrow {1200^{\circ }C} \ CaAl_{2}O_{4}+3\ Ca\uparrow } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>eigentlich fast völlig auf der linken Seite dieser Gleichung liegt, trotzdem funktioniert dieser Herstellungsprozess, weil das entstehende Calcium bei dieser Temperatur ständig verdampft und so aus dem Gleichgewicht verschwindet. Eine Reinigung erfolgt durch <a href="Destillation" title="Destillation">Destillation</a> des Calciums.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p><i>Metallisches Calcium</i> dient als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> in der <a href="Metallurgie" title="Metallurgie">Metallurgie</a> zur Herstellung von Metallen wie <a href="Thorium" title="Thorium">Thorium</a>, <a href="Vanadium" title="Vanadium">Vanadium</a>, <a href="Zirconium" title="Zirconium">Zirconium</a>, <a href="Yttrium" title="Yttrium">Yttrium</a> und anderen Metallen der <a href="Metalle_der_Seltenen_Erden" title="Metalle der Seltenen Erden">Seltenen Erden</a>, als Reduktionsmittel in der Stahl- und Aluminiumherstellung, als <a href="Legierung" title="Legierung">Legierungszusatz</a> in Aluminium-, <a href="Beryllium" title="Beryllium">Beryllium</a>-, <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>-, <a href="Blei" title="Blei">Blei</a>- und <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesiumlegierungen</a> und als Ausgangsstoff für die Herstellung von <a href="Calciumhydrid" title="Calciumhydrid">Calciumhydrid</a>.

</p><p>Die technische Nutzung des Calciums erfolgt überwiegend in gebundener Form.

</p><p><a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a> (überwiegend Calciumcarbonat, CaCO<sub>3</sub>) und <a href="Dolomit_(Mineral)" title="Dolomit (Mineral)">Dolomit</a> (CaMg(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) sind zwei der wichtigsten Rohstoffe der heutigen Industrie:

</p>

<ul><li>Verschlackungsmittel in der <a href="Stahl" title="Stahl">Stahlherstellung</a>. Der Verbrauch liegt bei 0,5 Tonnen Kalkstein pro Tonne Stahl</li>

<li>Ausgangsstoff zur Herstellung von <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">gebranntem Kalk</a></li>

<li>Kreide als Füllstoff für <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffe</a>, zum Beispiel <a href="Polyvinylchlorid" title="Polyvinylchlorid">PVC</a>. Ziel ist die Verbesserung der Steifigkeit und Schlagzähigkeit sowie eine Verringerung der Schrumpfung. Die ebenfalls stark erhöhte thermische Leitfähigkeit erlaubt höhere Arbeitstakte beim <a href="Extrusion_(Verfahrenstechnik)" title="Extrusion (Verfahrenstechnik)">Extrudieren</a>.</li>

<li>Feinkörniges <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> dient als Füllstoff von hochwertigem, holzfreiem Papier</li>

<li>Fein vermahlener Kalk oder Dolomit wird als Düngekalk in der Land- und Forstwirtschaft oder als Futterkalk in der Tierhaltung eingesetzt.</li></ul>

<p>Aufgrund seiner <a href="#Funktionen_im_Organismus">Funktionen in Organismen</a> wird Calcium auch als Medikament (früher etwa das von <a href="Oskar_Loew" title="Oskar Loew">Oskar Loew</a> erfundene <i>Kalzan</i><sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) eingesetzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Neben der bei Calcium orange-roten <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flammenfärbung</a> weist man Calcium-, <a href="Strontium" title="Strontium">Strontium</a>- und <a href="Barium" title="Barium">Barium</a>-Kationen mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> oder <a href="Ammoniumsulfat" title="Ammoniumsulfat">Ammoniumsulfatlösung</a> nach. Bei dieser <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktion</a> entstehen weiße, säure-unlösliche <a href="F%C3%A4llung" title="Fällung">Niederschläge</a>. Auch mit <a href="Carbonate" title="Carbonate">Carbonat</a>-, <a href="Oxalate" title="Oxalate">Oxalat</a>- und <a href="Dichromate" class="mw-redirect" title="Dichromate">Dichromat</a>-<a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> können <a href="F%C3%A4llung" title="Fällung">Niederschläge</a> unterschiedlich geringer <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> erzeugt werden. Deren genauere Untersuchung lässt dann eine Unterscheidung der <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetall</a>-<a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> zu (vgl. unter <a href="Kationentrenngang" class="mw-redirect" title="Kationentrenngang">Kationentrenngang</a> und <a href="Ammoniumcarbonatgruppe" title="Ammoniumcarbonatgruppe">Ammoniumcarbonatgruppe</a>).

</p><p>In der Routineanalytik (<a href="Klinische_Chemie" title="Klinische Chemie">Klinische Chemie</a>, <a href="Umweltchemie" title="Umweltchemie">Umweltchemie</a>, <a href="Wasserchemie" class="mw-redirect" title="Wasserchemie">Wasserchemie</a>) wird Calcium bis in den Spurenbereich mit der <a href="Flammenphotometrie" class="mw-redirect" title="Flammenphotometrie">Flammenphotometrie</a> <a href="Quantitativ" class="mw-redirect" title="Quantitativ">quantitativ</a> bestimmt. Die <a href="Bestimmungsgrenze" title="Bestimmungsgrenze">Bestimmungsgrenze</a> liegt bei 100 µg/l.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In höheren <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentrationen</a> ist auch die <a href="Titration" title="Titration">Titration</a> mit <a href="Ethylendiamintetraessigs%C3%A4ure" title="Ethylendiamintetraessigsäure">EDTA</a> gegen <a href="Eriochromschwarz_T" title="Eriochromschwarz T">Eriochromschwarz T</a> möglich. Zur <a href="Gravimetrie" title="Gravimetrie">gravimetrischen</a> Bestimmung von Calcium fällt man dieses mit <a href="Oxals%C3%A4ure" title="Oxalsäure">Oxalat</a> und glüht es bei 600 °C aus, um die Wägeform <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> zu erhalten.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Präanalytik"><span id="Pr.C3.A4analytik"></span>Präanalytik</h3></div>

<p>Die Calcium-<a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> wird in der Routine-<a href="Labordiagnostik" title="Labordiagnostik">Labordiagnostik</a> in <a href="Blut" title="Blut">Blut</a> und <a href="Urin" title="Urin">Urin</a> bestimmt. Calcium ist ein wichtiger Parameter in der <a href="Diagnostik" class="mw-redirect" title="Diagnostik">Diagnostik</a> des Knochen- und <a href="Calcium-_und_Phosphathaushalt" title="Calcium- und Phosphathaushalt">Calciumstoffwechsels</a>. Als <a href="Blutprobe" class="mw-redirect" title="Blutprobe">Blutprobe</a> kann sowohl <a href="Blutserum" title="Blutserum">Serum</a> als auch <a href="Heparin" title="Heparin">heparinisiertes</a> <a href="Blutplasma" title="Blutplasma">Plasma</a> verwendet werden; entsprechend wird die Calcium-<a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> im Blut kurz als <b>Serumcalcium</b> oder <b>Plasmacalcium</b> bezeichnet. Zu beachten ist bei <a href="Blutplasma" title="Blutplasma">Plasma</a>, dass kein Calcium-bindendes <a href="Antikoagulans" class="mw-redirect" title="Antikoagulans">Antikoagulans</a> (wie <a href="Citrat" class="mw-redirect" title="Citrat">Citrat</a> oder <a href="Ethylendiamintetraessigs%C3%A4ure" title="Ethylendiamintetraessigsäure">EDTA</a>) verwendet wird.<sup id="cite_ref-Robertson_Marshall_23-0" class="reference"><a href="#cite_note-Robertson_Marshall-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Renz_24-0" class="reference"><a href="#cite_note-Renz-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein zu langes Stauen der <a href="Vene" title="Vene">Vene</a> vor der <a href="Blutentnahme" title="Blutentnahme">Blutentnahme</a> kann zu falsch erhöhten Werten führen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Analytik">Analytik</h3></div>

<p>Calcium liegt im Blut zu 50 % als Ca<sup>2+</sup>-Ionen, zu 35 % an <a href="Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteine</a> (<a href="Albumin" class="mw-redirect" title="Albumin">Albumin</a>, <a href="Globuline" title="Globuline">Globuline</a>) gebunden und zu 15 % komplexgebunden (<a href="Bicarbonat" class="mw-redirect" title="Bicarbonat">Bicarbonat</a>, <a href="Lactat" class="mw-redirect" title="Lactat">Lactat</a>, <a href="Citrat" class="mw-redirect" title="Citrat">Citrat</a>, <a href="Phosphat" class="mw-redirect" title="Phosphat">Phosphat</a>) vor. Der Serumwert des Calcium bewegt sich in engen Grenzen bei einem normalen <i>Gesamtcalcium</i> von 2,2 bis 2,6 mmol/L (9 bis 10,5 mg/dL) und einem normalen <i>ionisierten Calcium</i> von 1,1 bis 1,4 mmol/L (4,5 bis 5,6 mg/dL). Die <a href="Biologie" title="Biologie">biologischen</a> Effekte von Calcium werden durch die Verfügbarkeit freier Calciumionen bestimmt, ausschlaggebend ist daher das <a href="Ionisiert" class="mw-redirect" title="Ionisiert">ionisierte</a> Calcium.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die totale Calcium-<a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> (Gesamtcalcium) im <a href="Blut" title="Blut">Blut</a> ist von der <a href="Albumin" class="mw-redirect" title="Albumin">Albumin</a>-<a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> abhängig und muss entsprechend korrigiert werden. Alternativ wird direkt die <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> des <a href="Ionisiert" class="mw-redirect" title="Ionisiert">ionisierten</a> Calciums gemessen.<sup id="cite_ref-Robertson_Marshall_23-1" class="reference"><a href="#cite_note-Robertson_Marshall-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Gesamtcalcium im <a href="Blutserum" title="Blutserum">Serum</a> wird mittels <a href="Absorptionsspektrum" title="Absorptionsspektrum">Absorptionsspektrometrie</a> oder <a href="Flammenphotometrie" class="mw-redirect" title="Flammenphotometrie">Flammenatomemissionspektrometrie</a> bestimmt.<sup id="cite_ref-Guder_Nolte_26-0" class="reference"><a href="#cite_note-Guder_Nolte-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dabei werden die <a href="Physikalisch" class="mw-redirect" title="Physikalisch">physikalischen</a> Eigenschaften von Calcium ausgenutzt.

</p><p><a href="Ionisiert" class="mw-redirect" title="Ionisiert">Ionisiertes</a> Calcium wird mit <a href="Ionenselektive_Elektrode" title="Ionenselektive Elektrode">ionenselektiven Elektroden</a> bestimmt.<sup id="cite_ref-Guder_Nolte_26-1" class="reference"><a href="#cite_note-Guder_Nolte-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Interpretation">Interpretation</h3></div>

<p>Die Calciumkonzentration ist im Körper äußerst eng kontrolliert. Eine erhöhte Calciumkonzentration wird als <a href="Hyperkalz%C3%A4mie" title="Hyperkalzämie">Hyperkalzämie</a>, eine erniedrigte Calciumkonzentration wird als <a href="Hypokalz%C3%A4mie" title="Hypokalzämie">Hypokalzämie</a> bezeichnet. Spezifische Ursachen und <a href="Symptom" title="Symptom">Symptome</a> finden sich dort.

</p>

<th>

</th>

<th>Messwert

</th>

<th colspan="2">Referenzbereich<sup id="cite_ref-Renz_24-1" class="reference"><a href="#cite_note-Renz-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td>Gesamtcalcium

</td>

<td style="text-align:right">8,4–10,5 mg/dl

</td>

<td style="text-align:right">2,2–2,6 mmol/l

</td></tr>

<tr>

<td>Ionisiertes Calcium

</td>

<td style="text-align:right">4,6–5,4 mg/dl

</td>

<td style="text-align:right">1,15–1,35 mmol/l

</td></tr></tbody></table>

<p>Die genauen Werte sind abhängig vom <a href="Me%C3%9Fverfahren" class="mw-redirect" title="Meßverfahren">Messverfahren</a>, weshalb der vom <a href="Labor" title="Labor">Labor</a> angegebene <a href="Referenzwert_(Medizin)" class="mw-redirect" title="Referenzwert (Medizin)">Referenzwert</a> ausschlaggebend ist. Bei Kindern liegen die Werte etwas höher als bei Erwachsenen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Funktionen_im_Organismus">Funktionen im Organismus</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Calcium-_und_Phosphathaushalt" title="Calcium- und Phosphathaushalt">Calcium- und Phosphathaushalt</a></i></div>

<p>Calcium ist ein <a href="Mengenelemente" title="Mengenelemente">Mengenelement</a> (Definition: Element mit mehr als 50 mg pro kg Körpergewicht) und gehört damit nicht zu den <a href="Spurenelement" title="Spurenelement">Spurenelementen</a>. Mit einem Körperbestand von 1 bis 1,1 kg ist Calcium der mengenmäßig am stärksten vertretene <a href="Mineralstoff" title="Mineralstoff">Mineralstoff</a> im menschlichen Organismus. 99 % des im Körper vorkommenden Calciums befinden sich gebunden in Knochen (über 90 %) und Zähnen – die calciumreiche Verbindung <a href="Hydroxylapatit" title="Hydroxylapatit">Hydroxylapatit</a> (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(OH)) verleiht ihnen Stabilität und Festigkeit. Gleichzeitig dienen die Knochen als Speicher für Calcium – bei Calciummangel kann ein Teil davon aus den Knochen gelöst und für andere Aufgaben zur Verfügung gestellt werden. Die Knochenentkalkung, <a href="Osteoporose" title="Osteoporose">Osteoporose</a>, kommt vor allem bei älteren Menschen vor. Zur Prävention der Osteoporose trägt eine vermehrte Calcium-Aufnahme von etwa 1 g/Tag bei (Basistherapie <a href="Dachverband_Osteologie" title="Dachverband Osteologie">DVO</a>).

</p><p>Innerhalb der Zellen ist Calcium entscheidend an der Erregung von <a href="Muskulatur" title="Muskulatur">Muskeln</a> und <a href="Nerv" title="Nerv">Nerven</a>, dem <a href="Glykogen" title="Glykogen">Glykogen</a>-Stoffwechsel, der <a href="Zellteilung" title="Zellteilung">Zellteilung</a> sowie an der Aktivierung einiger Enzyme und Hormone beteiligt. Wie erstmals <a href="Setsuro_Ebashi" class="mw-redirect" title="Setsuro Ebashi">Setsuro Ebashi</a> nachwies, führt erst der Einstrom von Calcium-Ionen in die Muskelzellen zu einer Kontraktion der Muskulatur. Außerhalb der Zellen ist Calcium an der <a href="Blutgerinnung" class="mw-redirect" title="Blutgerinnung">Blutgerinnung</a> und der Aufrechterhaltung der <a href="Zellmembran" title="Zellmembran">Zellmembranen</a> beteiligt. Im Blutserum muss ständig eine Konzentration von 2,1 bis 2,6 mmol/l Calcium gegeben sein, wobei etwa 1 bis 1,5 mmol/l in ionisierter Form vorliegen. Sie wird durch die Hormone <a href="Calcitriol" title="Calcitriol">Calcitriol</a>, <a href="Calcitonin" title="Calcitonin">Calcitonin</a> und <a href="Parathormon" title="Parathormon">Parathormon</a> reguliert. Nur 0,1 % des im Körper vorhandenen Calciums findet sich im <a href="Extrazellularraum" title="Extrazellularraum">Extrazellularraum</a>, davon sind 30 bis 55 % an <a href="Protein" title="Protein">Proteine</a> gebunden, 5 bis 15 % liegen in Form von <a href="Komplex_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Komplex (Chemie)">Komplexen</a> vor (z. B. <a href="Calciumhydrogencarbonat" title="Calciumhydrogencarbonat">Calciumhydrogencarbonat</a>, <a href="Calciumcitrat" title="Calciumcitrat">Calciumcitrat</a>, <a href="Calciumsulfat" title="Calciumsulfat">Calciumsulfat</a>, <a href="Calciumphosphat" title="Calciumphosphat">Calciumphosphat</a> oder <a href="Calciumlactat" title="Calciumlactat">Calciumlactat</a>). Nur ca. 50 % des extrazellulären Calciums liegt in frei <a href="Ion" title="Ion">ionisierter</a> und damit in biologisch aktiver Form vor.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Symptome der Hypokalzämie treten erst bei einem Mangel dieses ionisierten Calciumanteils auf.<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine <i><a href="Nature_Communications" title="Nature Communications">Nature-Communications</a></i>-Studie über 12.251 Darmkrebsfällen bei 542.778 Frauen aus dem Jahr 2025 zeigt, dass eine höhere Calciumaufnahme das Darmkrebsrisiko signifikant senkt, wahrscheinlich durch Bindung krebserregender Substanzen im Darm.<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Tagesbedarf">Tagesbedarf</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="DGE,_ÖGE,_SGE_Referenzwerte"><span id="DGE.2C_.C3.96GE.2C_SGE_Referenzwerte"></span>DGE, ÖGE, SGE Referenzwerte</h4></div>

<p>Die D-A-CH Referenzwerte der <a href="Deutsche_Gesellschaft_f%C3%BCr_Ern%C3%A4hrung" title="Deutsche Gesellschaft für Ernährung">Deutschen Gesellschaft für Ernährung</a>, der <a href="%C3%96sterreichische_Gesellschaft_f%C3%BCr_Ern%C3%A4hrung" title="Österreichische Gesellschaft für Ernährung">Österreichischen Gesellschaft für Ernährung</a> und der Schweizerischen Gesellschaft für Ernährung (2012); die tolerierbaren Höchstaufnahmemengen wurden von der <a href="Europ%C3%A4ische_Beh%C3%B6rde_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit" title="Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit">Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit</a> (European Food Safety Authority, EFSA) 2006 herausgegeben:<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<th>Alter</th>

<th>Empfohlene Zufuhr<br>(mg/Tag)</th>

<th>Nährstoffdichte<br>männlich (mg/<a href="Physiologischer_Brennwert" title="Physiologischer Brennwert">MJ</a>)<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937660">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .fussnoten-marke{font-style:normal;font-variant:normal;font-weight:normal;unicode-bidi:isolate;white-space:nowrap}.mw-parser-output sup.fussnoten-marke{font-size:0.75rem}.mw-parser-output .fussnoten-etui sup{margin-left:-0.15rem}.mw-parser-output span.fussnoten-inhalt{padding-left:0.1rem}.mw-parser-output span.fussnoten-inhalt+span.fussnoten-inhalt{padding-left:0.15rem}.mw-parser-output .fussnoten-block{margin-bottom:0.1rem}.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt{display:inline-block;padding-left:0.8rem;text-indent:-0.8rem}.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt p,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt dl,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt ol,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt ul{text-indent:0}.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt.fussnoten-floatfix{display:block}.mw-parser-output .fussnoten-box{margin-top:0.5rem;padding-left:0.8rem}.mw-parser-output .fussnoten-box,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt{font-size:94%}.mw-parser-output .fussnoten-box div.fussnoten-inhalt,.mw-parser-output span.fussnoten-inhalt,.mw-parser-output .fussnoten-inhalt .reference-text{font-size:inherit}.mw-parser-output .fussnoten-inhalt .reference-text{display:inline}.mw-parser-output .fussnoten-linie{display:inline-block;position:relative;top:-1em;border-top:solid 1px #808080;width:8rem}.mw-parser-output .fussnoten-linie+p,.mw-parser-output .fussnoten-linie+dl,.mw-parser-output .fussnoten-linie+ol,.mw-parser-output .fussnoten-linie+ul,.mw-parser-output .fussnoten-linie+link+div{margin-top:-1em}.mw-parser-output .annotationpair-m:target .fussnoten-marke,.mw-parser-output .fussnoten-inhalt:target{background-color:var(--background-color-progressive-subtle,#f1f4fd);box-shadow:0 0 0 0.25em var(--background-color-progressive-subtle,#f1f4fd)}.mw-parser-output .annotationpair-m:target .fussnoten-marke,.mw-parser-output .fussnoten-inhalt:target .fussnoten-marke{font-weight:bold}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style> <span class="fussnoten-etui reference"><sup class="fussnoten-marke" data-annotationpair-m="1">1</sup></span></th>

<th>Nährstoffdichte<br>weiblich (mg/<a href="Physiologischer_Brennwert" title="Physiologischer Brennwert">MJ</a>) <span class="fussnoten-etui reference"><sup class="fussnoten-marke" data-annotationpair-m="1">1</sup></span></th>

<th><a href="Tolerable_Upper_Intake_Level" title="Tolerable Upper Intake Level">tolerierbare<br>Höchstaufnahmemenge<br>(UL)</a> (mg/Tag)

</th></tr>

<tr>

<td>Säugling 0–4 Monate <span class="fussnoten-etui reference"><sup class="fussnoten-marke" data-annotationpair-m="2">2</sup></span>

</td>

<td>220 mg

</td>

<td>110 mg

</td>

<td>116 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>Säugling 4–12 Monate

</td>

<td>330 mg

</td>

<td>133 mg

</td>

<td>138 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>1–4 Jahre

</td>

<td>600 mg

</td>

<td>128 mg

</td>

<td>136 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>4–7 Jahre

</td>

<td>750 mg

</td>

<td>109 mg

</td>

<td>121 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>7–10 Jahre

</td>

<td>900 mg

</td>

<td>114 mg

</td>

<td>127 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>10–13 Jahre

</td>

<td>1100 mg

</td>

<td>117 mg

</td>

<td>129 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>13–15 Jahre

</td>

<td>1200 mg

</td>

<td>107 mg

</td>

<td>128 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>15–19 Jahre

</td>

<td>1200 mg

</td>

<td>113 mg

</td>

<td>141 mg

</td>

<td>n/v

</td></tr>

<tr>

<td>19–25 Jahre

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>94 mg

</td>

<td>123 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>25–51 Jahre

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>98 mg

</td>

<td>128 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>51–65 Jahre

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>109 mg

</td>

<td>135 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>über 65 Jahre

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>120 mg

</td>

<td>145 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>Schwangere<br>unter 19 Jahre

</td>

<td>1200 mg

</td>

<td>—

</td>

<td>~ 109 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>Schwangere<br>über 19 Jahre

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>—

</td>

<td>109 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>Stillende<br>unter 19 Jahre

</td>

<td>1200 mg

</td>

<td>—

</td>

<td>~ 93 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>Stillende<br>über 19 Jahre

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>—

</td>

<td>93 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

</tbody></table>

<div class="fussnoten-block"><div class="fussnoten-inhalt references"><sup class="fussnoten-marke mw-cite-backlink" data-annotationpair-a="1">1</sup> <div class="reference-text">Berechnet für Jugendliche und Erwachsene mit überwiegend sitzender Tätigkeit (<a href="Physical_Activity_Level" class="mw-redirect" title="Physical Activity Level">Physical Activity Level</a> von 1,4)</div></div></div>

<div class="fussnoten-block"><div class="fussnoten-inhalt references"><sup class="fussnoten-marke mw-cite-backlink" data-annotationpair-a="2">2</sup> <div class="reference-text">Hierbei handelt es sich um einen Schätzwert</div></div></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Food_and_Nutrition_Board_(US)_Referenzwerte"><span id="Food_and_Nutrition_Board_.28US.29_Referenzwerte"></span>Food and Nutrition Board (US) Referenzwerte</h4></div>

<p>Die Empfehlungen des US-amerikanischen Food and Nutrition Board (FNB) at the Institute of Medicine of the National Academies (November 2010):<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<th>Alter</th>

<th>Geschätzter Bedarf<br>(mg/Tag)</th>

<th>Empfohlene Zufuhr<br>(mg/Tag)</th>

<th><a href="Tolerable_Upper_Intake_Level" title="Tolerable Upper Intake Level">tolerierbare<br>Höchstaufnahmemenge<br>(UL)</a> (mg/Tag)

</th></tr>

<tr>

<td>Säugling 0–6 Monate

</td>

<td>n/v

</td>

<td>200 mg

</td>

<td>1000 mg

</td></tr>

<tr>

<td>Säugling 6–12 Monate

</td>

<td>n/v

</td>

<td>260 mg

</td>

<td>1500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>1–3 Jahre

</td>

<td>500 mg

</td>

<td>700 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>4–8 Jahre

</td>

<td>800 mg

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>9–13 Jahre

</td>

<td>1110 mg

</td>

<td>1300 mg

</td>

<td>3000 mg

</td></tr>

<tr>

<td>14–18 Jahre

</td>

<td>1110 mg

</td>

<td>1300 mg

</td>

<td>3000 mg

</td></tr>

<tr>

<td>19–30 Jahre

</td>

<td>800 mg

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>30–50 Jahre

</td>

<td>800 mg

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

<tr>

<td>50–70 Jahre Männer

</td>

<td>800 mg

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>2000 mg

</td></tr>

<tr>

<td>50–70 Jahre Frauen

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>1200 mg

</td>

<td>2000 mg

</td></tr>

<tr>

<td>älter als 70 Jahre

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>1200 mg

</td>

<td>2000 mg

</td></tr>

<tr>

<td>14–18 Jahre<br> schwanger/stillend

</td>

<td>1100 mg

</td>

<td>1300 mg

</td>

<td>3000 mg

</td></tr>

<tr>

<td>19–50 Jahre<br> schwanger/stillend

</td>

<td>800 mg

</td>

<td>1000 mg

</td>

<td>2500 mg

</td></tr>

</tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Großbritannien"><span id="Gro.C3.9Fbritannien"></span>Großbritannien</h4></div>

<p>In Großbritannien liegt die Empfehlung für die tägliche Kalziumaufnahme von Erwachsenen bei 700 mg.<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Aufnahme">Aufnahme</h3></div>

<p>Die Aufnahme (<a href="Resorption" title="Resorption">Resorption</a>) findet sowohl über <a href="Membrantransport" title="Membrantransport">aktiven als auch passiven Stofftransport</a> in der Schleimhaut des <a href="D%C3%BCnndarm" title="Dünndarm">Dünn</a>- und <a href="Dickdarm" title="Dickdarm">Dickdarms</a> statt. Der aktive Transport, bei dem somit Energie benötigt wird, findet überwiegend im <a href="Zw%C3%B6lffingerdarm" title="Zwölffingerdarm">Zwölffingerdarm</a> (Duodenum) statt und wird durch <a href="Calcitriol" title="Calcitriol">Calcitriol</a> aktiviert. Der passive Transport, der wegen des Konzentrationsgradienten vonstattengeht, findet auch vor allem im Dünndarm statt.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Mensch resorbiert zirka 30 % des Calciums aus der Nahrung, dieser Prozentsatz variiert aber je nach Nahrungszusammensetzung. Auch andere Faktoren nehmen Einfluss auf die Calciumresorption. Die Effizienz der Resorption nimmt bei steigender Calciumaufnahme ab. Bei Säuglingen und Kindern im Wachstum liegt die Resorptionsrate bei bis zu 60 %, da diese für den Knochenaufbau viel Calcium benötigen. Die Resorptionsrate fällt auf bis zu 15 bis 20 % bei Erwachsenen, wobei der Bedarf bei Frauen in der Schwangerschaft wieder ansteigt.<sup id="cite_ref-IOM_35-0" class="reference"><a href="#cite_note-IOM-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-PMID7599655_36-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID7599655-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-PMID2816496_37-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID2816496-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-ods_38-0" class="reference"><a href="#cite_note-ods-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Risikogruppen für eine unzureichende Calciumzufuhr sind junge Frauen, <a href="Schwangerschaft" title="Schwangerschaft">Schwangere</a>, <a href="Stillen" title="Stillen">Stillende</a> und Senioren.<sup id="cite_ref-ods_38-1" class="reference"><a href="#cite_note-ods-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Voraussetzung dafür, dass Calcium in größeren Mengen vom Körper aufgenommen werden kann, ist eine ausreichende Versorgung mit <a href="Cholecalciferol" title="Cholecalciferol">Vitamin D<sub>3</sub></a>. Durch die gleichzeitige Zufuhr von <a href="Oxals%C3%A4ure" title="Oxalsäure">Oxalsäure</a> und <a href="Phytins%C3%A4ure" title="Phytinsäure">Phytinsäure</a> sowie deren <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> (<a href="Oxalate" title="Oxalate">Oxalate</a>, <a href="Phytat" class="mw-redirect" title="Phytat">Phytate</a>) wird die Calciumresorption verringert. Ausgeschieden wird Calcium über den <a href="Urin" title="Urin">Urin</a>, wobei unter anderem eine hohe Zufuhr von <a href="Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteinen</a>, <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a>, <a href="Kaffee" title="Kaffee">Kaffee</a> oder <a href="Ethanol" title="Ethanol">Alkohol</a> die Calciumausscheidung erhöht.<sup id="cite_ref-ods_38-2" class="reference"><a href="#cite_note-ods-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-choices_39-0" class="reference"><a href="#cite_note-choices-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-PMID8700450_40-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID8700450-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-PMID8295286_41-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID8295286-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das spezifische <a href="Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a>-Profil – besonders von <a href="Schwefel" title="Schwefel">schwefelhaltigen</a> Aminosäuren – bestimmt den calciuretischen (die Calciumausscheidung über die <a href="Niere" title="Niere">Niere</a> fördernden) Effekt der Nahrungsproteine. <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfate</a>, die im Stoffwechsel aus solchen Aminosäuren gebildet werden, erhöhen die <a href="Acidit%C3%A4t" title="Acidität">Acidität</a> des Urins, was zur Folge hat, dass größere Calciummengen in den Urin abgeschieden werden. Schwefelhaltige Aminosäuren finden sich sowohl in Nahrung tierischer Herkunft wie auch in Nahrungspflanzen, zum Beispiel <a href="Getreide" title="Getreide">Getreide</a>.<sup id="cite_ref-choices_39-1" class="reference"><a href="#cite_note-choices-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-PMID8700450_40-1" class="reference"><a href="#cite_note-PMID8700450-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-PMID18842807_42-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID18842807-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Calciumquellen">Calciumquellen</h3></div>

<p>Ungefähre Calciumgehalte in <a href="Milligramm" class="mw-redirect" title="Milligramm">mg</a> pro 100 g Lebensmittel (verzehrbarer Anteil):

</p>

<ul><li>Samen

<li><a href="Hanfsamen" class="mw-redirect" title="Hanfsamen">Hanfsamen</a>: 144 bis 954 mg<sup id="cite_ref-PMID23088580_43-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID23088580-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li><a href="Sesam" title="Sesam">Sesam</a>: 800 mg</li>

<li><a href="Mandel" class="mw-redirect" title="Mandel">Mandeln</a>, <a href="Haseln%C3%BCsse" class="mw-redirect" title="Haselnüsse">Haselnüsse</a> und <a href="Amarant_(Pflanzengattung)" class="mw-redirect" title="Amarant (Pflanzengattung)">Amarant</a>: 200 bis 250 mg</li>

<li><a href="Paranuss" class="mw-redirect" title="Paranuss">Paranüsse</a>: 170 mg</li>

<li>Gekochte <a href="Sojabohne" title="Sojabohne">Sojabohnen</a>: 70 mg</li>

<li><a href="Hafer" title="Hafer">Hafermehl</a> und <a href="Sonnenblume#Sonnenblumenkerne" title="Sonnenblume">Sonnenblumenkerne</a>: 50 mg</li></ul></li>

<li>Milchprodukte

<ul><li>Käse

<ul><li><a href="Hartk%C3%A4se" title="Hartkäse">Hartkäse</a>: 1100 mg bis 1300 mg</li>

<li><a href="Schnittk%C3%A4se" title="Schnittkäse">Schnittkäse</a>: 500 mg bis 1100 mg</li>

<li><a href="Weichk%C3%A4se" title="Weichkäse">Weichkäse</a>: 300 mg bis 500 mg</li></ul></li>

<li><a href="Milch" title="Milch">Milch</a>, <a href="Joghurt" title="Joghurt">Joghurt</a> und <a href="Kefir" title="Kefir">Kefir</a>: 100 mg bis 150 mg</li>

<li><a href="Molke" title="Molke">Molke</a>: 70 mg bis 100 mg</li></ul></li>

<li>Angereicherter <a href="S%C3%A4uglingsnahrung" title="Säuglingsnahrung">Milchersatz</a>: 120 mg</li>

<li><a href="Separatorenfleisch" title="Separatorenfleisch">Separatorenfleisch</a>: bis 100 mg</li>

<li>Gemüse

<ul><li><a href="Brennnesseln" title="Brennnesseln">Brennnesseln</a>: 360 mg</li>

<li><a href="Gr%C3%BCnkohl" title="Grünkohl">Grünkohl</a>, <a href="Petersilie" title="Petersilie">Petersilie</a>: 200 mg bis 250 mg</li>

<li><a href="Brunnenkresse" class="mw-redirect" title="Brunnenkresse">Brunnenkresse</a>, <a href="Gew%C3%B6hnlicher_L%C3%B6wenzahn" title="Gewöhnlicher Löwenzahn">Löwenzahn</a> und <a href="Rucola" title="Rucola">Rucola</a>: 150 mg bis 200 mg</li>

<li><a href="Chinakohl" title="Chinakohl">Chinakohl</a>, <a href="Fenchel" title="Fenchel">Fenchel</a>, <a href="Broccoli" class="mw-redirect" title="Broccoli">Broccoli</a>, <a href="Meerrettich" title="Meerrettich">Meerrettich</a>: 100 mg bis 150 mg</li>

<li><a href="Echter_Sellerie" title="Echter Sellerie">Bleichsellerie</a>: 80 mg</li>

<li><a href="Rote_R%C3%BCbe" class="mw-redirect" title="Rote Rübe">Rote Rüben</a>: 20 mg</li></ul></li>

<li>Früchte

<ul><li>Getrocknete <a href="Feigen" title="Feigen">Feigen</a>: 250 mg</li>

<li><a href="Bananen" title="Bananen">Bananen</a>: 8 mg</li></ul></li>

<li><a href="Vollkornbrot" title="Vollkornbrot">Vollkornbrot</a>: 50 mg</li>

<li><a href="Mineralwasser" title="Mineralwasser">Mineralwasser</a>: 2 mg bis > 50 mg<sup id="cite_ref-Vegetarische_Ernährung_44-0" class="reference"><a href="#cite_note-Vegetarische_Ernährung-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gesundheitliche_Risiken">Gesundheitliche Risiken</h3></div>

<p>Im Gegensatz zum <a href="Niere" title="Niere">Nierengesunden</a> kann ein <a href="Dialyse" title="Dialyse">Dialyse</a>-Patient überflüssiges Calcium nicht über den <a href="Urin" title="Urin">Urin</a> ausscheiden, und auch der <a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a> nimmt in der Regel das angebotene Calcium nicht auf. So besteht die Gefahr, dass sich Calcium in Gefäßen und Weichteilen absetzt. <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a>, angewendet als <a href="Phosphatbinder" title="Phosphatbinder">Phosphatbinder</a>, kann zur kardiovaskulären Verkalkung beitragen. Eine über zwei Jahre durchgeführte Studie aus dem Jahr 2004 zeigte eine stetige <a href="Korrelation" title="Korrelation">Korrelation</a> zwischen der Einnahme von Calciumcarbonat und voranschreitender <a href="Arterienverkalkung" class="mw-redirect" title="Arterienverkalkung">Arterienverkalkung</a> bei <a href="H%C3%A4modialyse" class="mw-redirect" title="Hämodialyse">Hämodialyse</a>-Patienten.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Im Jahre 2010 publizierten Bolland u. a. im <i><a href="British_Medical_Journal" class="mw-redirect" title="British Medical Journal">British Medical Journal</a></i> eine <a href="Metaanalyse" title="Metaanalyse">Metaanalyse</a>, die behauptet, dass Calciumpräparate ohne <a href="Cholecalciferol" title="Cholecalciferol">Cholecalciferol</a> (Vitamin D<sub>3</sub>) das <a href="Herzinfarkt" title="Herzinfarkt">Herzinfarktrisiko</a> um bis zu 30 % steigern. Dieser Effekt soll dosisabhängig ab einer täglichen <a href="Supplementierung" class="mw-redirect" title="Supplementierung">Supplementierung</a> von 500 mg Calcium ohne Vitamin D<sub>3</sub> auftreten. Auch <a href="Schlaganfall" title="Schlaganfall">Schlaganfälle</a> und Todesfälle traten in der Calciumsupplementgruppe vermehrt auf.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Diese Arbeit wurde bezüglich ihrer Methodik kritisiert.<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die <a href="Arzneimittelkommission_der_deutschen_%C3%84rzteschaft" class="mw-redirect" title="Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft">Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft</a> erkannte in den von Bolland u. a. vorgelegten Daten keinen ausreichenden Beleg für ein erhöhtes Herzinfarktrisiko durch die Anwendung von Calciumsupplementen. In einer Stellungnahme verwies die Kommission zudem darauf, dass die in der Metaanalyse untersuchte alleinige Gabe von Calcium zur Korrektur einer osteoporotischen Stoffwechselstörung ohne zusätzliche Gabe von Vitamin D<sub>3</sub> in den gültigen deutschen <a href="Medizinische_Leitlinie" title="Medizinische Leitlinie">Leitlinien</a> nicht empfohlen wird. Andererseits sei auch der Nutzen der kombinierten Substitution von Calcium und Vitamin D<sub>3</sub> zur Prävention von Frakturen begrenzt und abhängig von Faktoren wie der Calciumzufuhr über die Nahrung, der Vitamin-D-Serumkonzentration, dem Lebensalter, einer Unterbringung in einem Pflegeheim und dem Ausgangsrisiko für Frakturen. Es gebe keine aussagekräftigen Daten, die belegen, dass eine Calciumsupplementierung bei Menschen mit normaler Calcium- und Vitamin-D<sub>3</sub>-Versorgung von Nutzen ist. Andererseits ließen sich negative Auswirkungen wie ein erhöhtes Risiko für <a href="Nierenstein" title="Nierenstein">Nierensteine</a> nachweisen. Calciumsupplemente könnten deshalb nicht generell empfohlen werden. Es müssten vielmehr Risikogruppen identifiziert werden, die voraussichtlich von einer zusätzlichen Calciumgabe profitieren. Die Gesamtcalciumaufnahme (Nahrung plus Supplement) sollte nach Meinung der Kommission 1000 bis 1500 mg betragen.<sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Auch Studien aus dem Jahr 2013 weisen auf eine erhöhte Mortalität durch eine Über-Substitution von Calcium hin. Eine schwedische Studie zeigt, dass Frauen, die unnötigerweise mit Calcium substituiert wurden, obwohl genügend Calcium über die Nahrung aufgenommen wurde, eine erhöhte Mortalität aufwiesen.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Für Männer wurde in einer anderen Studie ein erhöhtes Herz-Kreislauf-Risiko durch Calciumsubstitution festgestellt.<sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Zwei <a href="Prospektive_Studie" title="Prospektive Studie">prospektive</a> <a href="Kohortenstudie" title="Kohortenstudie">Kohortenstudien</a> zeigten, dass der Konsum von Calciumdosen > 2000 mg pro Tag mit einem erhöhten Risiko für <a href="Prostatakrebs" title="Prostatakrebs">Prostatakrebs</a> einhergeht. Zwei andere prospektive Kohortenstudien brachten keinen Zusammenhang für Calciumdosen von 1330 und 1840 mg pro Tag. Als Hintergrund für die Risikoerhöhung wird eine mangelhafte Produktion von Vitamin D<sub>3</sub> verdächtigt. Eine hohe Calciumzufuhr vermindert die <a href="Cholecalciferol" title="Cholecalciferol">körpereigene Cholecalciferol-Produktion</a>, und <a href="Pr%C3%A4klinische_Studie" class="mw-redirect" title="Präklinische Studie">präklinische Studien</a> zeigten mehrere potenziell nützliche Effekte des Vitamins bezüglich Prostatakrebs. In welchem Ausmaß der Calciumkonsum im Verhältnis zum Fettkonsum (aus Milch und Milchprodukten) zum Risiko beiträgt, ist unklar.<sup id="cite_ref-53" class="reference"><a href="#cite_note-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p>In <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> kommt Calcium fast ausschließlich als zweiwertiges <a href="Kation" title="Kation">Kation</a> mit dem <a href="Oxidationszustand" class="mw-redirect" title="Oxidationszustand">Oxidationszustand</a> 2 vor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide_und_Hydroxide">Oxide und Hydroxide</h3></div>

<p><a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> ist eine weiße <a href="Kristallin" title="Kristallin">kristalline</a> Substanz, die mit Wasser unter <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">starker Wärmeentwicklung reagiert</a>. Es bildet <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a> in der <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>-<a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Struktur</a>. Gebrannter und anschließend mit Wasser <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">gelöschter Kalk</a> wird in der <a href="Bauindustrie" class="mw-redirect" title="Bauindustrie">Bauindustrie</a> als Beimischung zu <a href="M%C3%B6rtel" title="Mörtel">Mörtel</a> und <a href="Putz_(Baustoff)" title="Putz (Baustoff)">Putzen</a> verwendet, sowie zur <a href="Industrie" title="Industrie">industriellen</a> <a href="Fertigung" class="mw-redirect" title="Fertigung">Fertigung</a> von <a href="Kalksandstein" title="Kalksandstein">Kalksandsteinen</a>.<sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Außerdem ist er ein untergeordneter Bestandteil von <a href="Zementklinker" title="Zementklinker">Zementklinker</a>. In der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> nutzt man die <a href="Substanz" title="Substanz">Substanz</a> außerdem als <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a> und zur Absorption von <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a>.

</p><p><a href="Calciumperoxid" title="Calciumperoxid">Calciumperoxid</a> ist ein starkes <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> und von mittlerer <a href="Brandf%C3%B6rdernde_Stoffe" title="Brandfördernde Stoffe">brandfördernder</a> Wirkung, da es bei Erhitzung <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> abspaltet. Es liegt häufig als <a href="Octahydrat" class="mw-redirect" title="Octahydrat">Octahydrat</a> vor, das bei etwa 130 °C das <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> verliert. Das Octahydrat hat eine <a href="Tetragonales_Kristallsystem" title="Tetragonales Kristallsystem">tetragonale Kristallstruktur</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i>4/<i>mcc</i> (Raumgruppen-Nr. 124)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/124</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>.<sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es wird als Trocknungsbeschleuniger für <a href="Organische_Polysulfide" title="Organische Polysulfide">Polysulfidelastomere</a>, <a href="Antiseptikum" title="Antiseptikum">Antiseptikum</a> in <a href="Zahnpasta" title="Zahnpasta">Zahnpasten</a> und <a href="Kaugummi" title="Kaugummi">Kaugummi</a>, als <a href="Stabilisator_(Chemie)" title="Stabilisator (Chemie)">Stabilisator</a> in der Gummiindustrie, in der <a href="Zahnheilkunde" class="mw-redirect" title="Zahnheilkunde">Zahnheilkunde</a>, als Teigverbesserer in der Backindustrie und als <a href="Desinfektionsmittel" class="mw-redirect" title="Desinfektionsmittel">Saatgutdesinfektionsmittel</a> verwendet.<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> ist ein farbloses Pulver, welches sich nur wenig in Wasser <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">löst</a>, wobei die <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> stark <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">basisch</a> <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">reagiert</a>. Es besteht aus <a href="Trigonales_Kristallsystem" title="Trigonales Kristallsystem">trigonalen Kristallen</a> mit dem <a href="Polytypie" title="Polytypie">Polytyp</a> 2H der <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> vom <a href="Cadmiumiodid" title="Cadmiumiodid">Cadmiumiodid</a>-Typ in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i>1 (Raumgruppen-Nr. 164)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/164</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>. Es wird zur <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> von <a href="M%C3%B6rtel" title="Mörtel">Mörtel</a> im <a href="Bauwesen" title="Bauwesen">Bauwesen</a>, als <a href="Desinfektionsmittel" class="mw-redirect" title="Desinfektionsmittel">Desinfektionsmittel</a>, <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> in Lebensmitteln und <a href="Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmittel</a> im <a href="Obstbau" title="Obstbau">Obstbau</a> verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenide">Halogenide</h3></div>

<p><a href="Calciumchlorid" title="Calciumchlorid">Calciumchlorid</a> bildet in Reinform farblose <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a> und ist in wasserfreiem Zustand stark <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopisch</a>. Es nimmt leicht Wasser aus der Umgebung auf und bildet dabei einen <a href="Hydrat" class="mw-redirect" title="Hydrat">Hydrat</a>-<a href="Komplex_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Komplex (Chemie)">Komplex</a>. Es sind mehrere <a href="Kristall" title="Kristall">kristalline</a> <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrate</a> bekannt.<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Wasserfreies Calciumchlorid ist aufgrund seiner <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">Hygroskopie</a> ein wichtiges <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a> im <a href="Labor" title="Labor">Labor</a>, beispielsweise im <a href="Exsikkator_(Chemie)" title="Exsikkator (Chemie)">Exsikkator</a>, und in der <a href="Technische_Chemie" title="Technische Chemie">technischen Chemie</a> für <a href="Gas" title="Gas">Gase</a> und <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeiten</a>. Außerdem findet es als <a href="Auftausalz" title="Auftausalz">Auftausalz</a>, im <a href="Beton" title="Beton">Beton</a> als <a href="Erstarren_(Baustoff)" title="Erstarren (Baustoff)">Abbindebeschleuniger</a>, als <a href="Streusalz" class="mw-redirect" title="Streusalz">Streusalz</a>, als <a href="Frostschutzmittel" class="mw-redirect" title="Frostschutzmittel">Frostschutzmittel</a>, als <a href="Komplexbildner" title="Komplexbildner">Komplexbildner</a>, <a href="Geschmacksverst%C3%A4rker" title="Geschmacksverstärker">Geschmacksverstärker</a> und <a href="Stabilisator_(Chemie)" title="Stabilisator (Chemie)">Stabilisator</a> in der <a href="Lebensmittelindustrie" title="Lebensmittelindustrie">Lebensmittelindustrie</a> und als <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a> in <a href="Sportgetr%C3%A4nk" title="Sportgetränk">Sportgetränken</a> Verwendung.

</p><p><a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a> bildet farblose, in Wasser, <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkohol</a> und verdünnten <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">schwerlösliche</a> <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a>. Es kristallisiert im <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallsystem</a> in der höchstsymmetrischen <a href="Punktgruppe" title="Punktgruppe">Kristallklasse</a> 4/<i>m</i> 3 2/<i>m</i> (<i>kubisch-hexakisoktaedrisch</i>) beziehungsweise der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Raumgruppen-Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>. Natürlich vorkommendes Calciumfluorid heißt <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a> oder <a href="Flussspat" class="mw-redirect" title="Flussspat">Flussspat</a> und ist meist durch Verunreinigungen gelb, grün, blau oder violett gefärbt.

</p><p><a href="Calciumbromid" title="Calciumbromid">Calciumbromid</a> ist ein farbloser, an der <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> sich langsam gelb färbender <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a>. Es kristallisiert wie <a href="Calciumchlorid" title="Calciumchlorid">Calciumchlorid</a> und <a href="Strontiumchlorid" title="Strontiumchlorid">Strontiumchlorid</a> in der Calciumchloridstruktur, die der <a href="Rutil" title="Rutil">Rutilstruktur</a> ähnlich ist.

</p><p><a href="Calciumiodid" title="Calciumiodid">Calciumiodid</a> ist ein hochschmelzender <a href="Kristall" title="Kristall">kristalliner</a> Feststoff, der in einer typischen <a href="Schichtstruktur" title="Schichtstruktur">Schichtstruktur</a>, der <a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonalen</a> <a href="Cadmiumiodid" title="Cadmiumiodid">Cadmiumiodid</a>-Struktur in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i>6<sub>3</sub><i>mc</i> (Raumgruppen-Nr. 186)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/186</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> kristallisiert.<sup id="cite_ref-58" class="reference"><a href="#cite_note-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ist Calciumiodid-<a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrat</a> im Kontakt mit <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> oder <a href="Licht" title="Licht">Licht</a>, kann es <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> aufnehmen bzw. <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> abgeben und verfärbt sich infolgedessen gelblich.<sup id="cite_ref-59" class="reference"><a href="#cite_note-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_anorganische_Verbindungen">Weitere anorganische Verbindungen</h3></div>

<p><a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> ist ein farbloser, <a href="Kristall" title="Kristall">kristalliner</a> Feststoff. Es ist eine der am weitesten verbreiteten <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> auf der Erde, vor allem in Form von <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a>, <a href="Kreide_(Gestein)" title="Kreide (Gestein)">Kreide</a>, <a href="Marmor" title="Marmor">Marmor</a> und <a href="Sedimentgesteine" class="mw-redirect" title="Sedimentgesteine">Sedimentgesteinen</a>. Es tritt vor allem in der Form des <a href="Mineral" title="Mineral">Minerals</a> <a href="Calcit" title="Calcit">Calcit</a> auf, das zu den häufigsten Mineralen der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> gehört. Kalkstein wird in großen Mengen als <a href="Rohstoff" title="Rohstoff">Rohstoff</a> für die <a href="Baustoff" title="Baustoff">Baustoff</a>-<a href="Industrie" title="Industrie">Industrie</a>, als <a href="Zuschlagstoff" title="Zuschlagstoff">Zuschlagstoff</a> in der <a href="Stahl" title="Stahl">Stahlindustrie</a>, als <a href="Minerald%C3%BCnger" title="Mineraldünger">mineralischer Dünger</a>, als <a href="Futterkalk" title="Futterkalk">Futterkalk</a> und als <a href="Mineral" title="Mineral">mineralischer</a> <a href="F%C3%BCllstoff" title="Füllstoff">Füllstoff</a> in diversen <a href="Industrie" title="Industrie">industriellen</a> Anwendungen verwendet, zum Beispiel in <a href="Papier" title="Papier">Papieren</a>, <a href="Dispersionsfarbe" title="Dispersionsfarbe">Farben</a>, <a href="Lack" title="Lack">Lacken</a>, <a href="Putz_(Baustoff)" title="Putz (Baustoff)">Putzen</a>, <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a> und Rückseitenbeschichtungen von <a href="Teppich" title="Teppich">Teppichen</a>.

</p><p><a href="Calciumsulfat" title="Calciumsulfat">Calciumsulfat</a> ist ein weißer <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a>, der schwer <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">löslich</a> in Wasser ist und sich ab einer <a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a> über 1200 °C zersetzt, wobei <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> und <a href="Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> entstehen. Es kommt natürlich in Form der <a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a> <a href="Anhydrit" title="Anhydrit">Anhydrit</a>, <a href="Gips" title="Gips">Gips</a> (Ca[SO<sub>4</sub>] · 2H<sub>2</sub>O) und <a href="Bassanit" title="Bassanit">Bassanit</a> (Ca[SO<sub>4</sub>] · ½H<sub>2</sub>O) in <a href="Evaporit" title="Evaporit">Evaporiten</a> vor. Es wird als <a href="Baustoff" title="Baustoff">Baustoff</a> verwendet.

</p><p><a href="Calciumnitrat" title="Calciumnitrat">Calciumnitrat</a> ist ein weißer, <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopischer</a>, <a href="Oxidierend" class="mw-redirect" title="Oxidierend">oxidierender</a> Feststoff, der sehr leicht <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">löslich</a> in Wasser ist. Es bildet eine Reihe von <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydraten</a>. Es wird als <a href="D%C3%BCngemittel" class="mw-redirect" title="Düngemittel">Düngemittel</a> und als Bestandteil von <a href="K%C3%BChlsole" class="mw-redirect" title="Kühlsole">Kühlsolen</a> und von Koagulierungsbädern von Latex eingesetzt.<sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Calciumcarbid" title="Calciumcarbid">Calciumcarbid</a> (Calciumacetylid) ist in reinem Zustand ist eine farblose, <a href="Kristall" title="Kristall">kristalline</a> Masse. Es existieren zwei <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a>, die <a href="Tetragonales_Kristallsystem" title="Tetragonales Kristallsystem">tetragonale</a> und eine <a href="Kubisch-fl%C3%A4chenzentriertes_Gitter" class="mw-redirect" title="Kubisch-flächenzentriertes Gitter">kubisch flächenzentrierte</a> <a href="Modifikation_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Modifikation (Chemie)">Modifikation</a> vom <a href="Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a>-Typ, welche sich durch Erhitzen über 440 °C bildet.<sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es wird als Ausgangsstoff für <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">chemische Synthesen</a> und zur Herstellung von <a href="Kalkstickstoff" class="mw-redirect" title="Kalkstickstoff">Kalkstickstoff</a>-<a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Dünger</a>, für die Herstellung von <a href="Acetylen" class="mw-redirect" title="Acetylen">Acetylen</a>, bei der <a href="Entschwefelung_(Eisenschmelze)" title="Entschwefelung (Eisenschmelze)">Entschwefelung</a> von <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a>, als <a href="Brennstoff" title="Brennstoff">Brennstoff</a> bei der <a href="Stahlherstellung" class="mw-redirect" title="Stahlherstellung">Stahlherstellung</a> und in <a href="Karbidlampe" title="Karbidlampe">Karbidlampen</a> verwendet.<sup id="cite_ref-62" class="reference"><a href="#cite_note-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Verbindungen">Organische Verbindungen</h3></div>

<p><a href="Calciumgluconat" title="Calciumgluconat">Calciumgluconat</a> wird als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> in der <a href="Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">chemischen Industrie</a> aber auch in der Lebensmittelindustrie verwendet. Es wird Lebensmitteln als <a href="Komplexbildner" title="Komplexbildner">Komplexbildner</a>, Säureregulator oder <a href="Stabilisator_(Chemie)" title="Stabilisator (Chemie)">Stabilisator</a> zugesetzt. Außerdem hat es verschiedene <a href="Medizin" title="Medizin">medizinische</a> Anwendungen.

</p><p><a href="Calciumstearat" title="Calciumstearat">Calciumstearat</a> ist das Calciumsalz der <a href="Stearins%C3%A4ure" title="Stearinsäure">Stearinsäure</a> und gehört zu den <a href="Kalkseife" title="Kalkseife">Kalkseifen</a>. Es besteht aus einem Calcium-<a href="Ion" title="Ion">Ion</a> und zwei langkettigen <a href="Stearat" class="mw-redirect" title="Stearat">Stearat</a>-Ionen. Es wird zur <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> sogenannter <i>non-tox</i> <a href="Stabilisator_(Chemie)" title="Stabilisator (Chemie)">Stabilisatoren</a> von <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a>, bevorzugt in Verbindung mit <a href="Zinkstearat" title="Zinkstearat">Zinkstearat</a>, aber auch <a href="Bariumstearat" title="Bariumstearat">Bariumstearat</a> oder <a href="Magnesiumstearat" title="Magnesiumstearat">Magnesiumstearat</a> verwendet. Weiterhin dient es als <a href="Gleitmittel" title="Gleitmittel">Gleitmittel</a> in <a href="Pharmazeutisch" class="mw-redirect" title="Pharmazeutisch">pharmazeutischen</a> Produkten und als <a href="Schmierstoff" title="Schmierstoff">Schmierstoff</a> (<a href="Staufferfett" title="Staufferfett">Staufferfett</a>) in der <a href="Papier" title="Papier">Papier</a>- und <a href="Metall" class="mw-redirect" title="Metall">Metall</a>-verarbeitenden Industrie, als <a href="Hydrophobierung" class="mw-redirect" title="Hydrophobierung">Hydrophobierungsmittel</a> für <a href="Baustoff" title="Baustoff">Baustoffe</a> sowie in der Sandaufbereitung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Calciumkanal" title="Calciumkanal">Calciumkanal</a></li>

<li><a href="Calciumantagonist" title="Calciumantagonist">Calciumantagonist</a></li>

<li><a href="Hypokalz%C3%A4mie" title="Hypokalzämie">Calciummangel</a></li>

<li><a href="Hyperkalz%C3%A4mie" title="Hyperkalzämie">Calciumüberschuss</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Calcium" class="extiw external" title="wikt:Calcium">Wiktionary: Calcium</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Calcium?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Calcium</a></span></b> – Album mit Bildern und Videos</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Calcium" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Calcium">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Calcium</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.phytodoc.de/informationen/heilpflanze/calcium">Heilmittel Calcium bei Phytodoc</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cgem.ed.ac.uk/research/rheumatological/calcium-calculator">Calcium Calculator</a> – Ein Tool zur Berechnung der eingenommenen Menge Calcium (englisch)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.laborlexikon.de/Lexikon/Infoframe/c/Calcium.htm">Laborlexikon: Calcium</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/calcium/">www.webelements.com (Calcium)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-CIAAW-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: <i>Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.</i> In: <i>J. Phys. Chem. A.</i> 113, 2009, S. 5806–5812, <a href="https://doi.org/10.1021/jp8111556" class="extiw external" title="doi:10.1021/jp8111556">doi:10.1021/jp8111556</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-calcium-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-calcium_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-calcium_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-calcium_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-calcium_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-calcium_5-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=calcium&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>calcium</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calcium&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-calcium-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-calcium_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-calcium_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-calcium_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-calcium_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-calcium_6-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/calcium/atoms.html"><i>calcium</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Greenwood-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Greenwood_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Greenwood_7-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: <i>Chemie der Elemente.</i> VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 136.</span>

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<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast u. a. (Hrsg.): <i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i>. Chemical Rubber Publishing Company, Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_9-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_9-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i>Journal of Chemical & Engineering Data.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Ludwig_Bergmann_(Physiker)" title="Ludwig Bergmann (Physiker)">Ludwig Bergmann</a>, <a href="Clemens_Schaefer_(Physiker)" title="Clemens Schaefer (Physiker)">Clemens Schaefer</a>, <a href="Rainer_Kassing" title="Rainer Kassing">Rainer Kassing</a>: <i><a href="Bergmann-Schaefer_Lehrbuch_der_Experimentalphysik" title="Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik">Lehrbuch der Experimentalphysik</a>.</i> Band 6: <i>Festkörper.</i> 2. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/New York 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.</span>

</li>

<li id="cite_note-Chi-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Chi_11-0">↑</a></span> <span class="reference-text">T. C. Chi: <i>Electrical Resistivity of Alkaline Earth Elements.</i> S. 470 (<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20140224154950/http://www.nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd139.pdf">nist.gov</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 24. Februar 2014 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) [PDF]).</span>

</li>

<li id="cite_note-CalciumI2009-12"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-CalciumI2009_12-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-CalciumI2009_12-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Sven Krieck, Helmar Görls, Lian Yu, Markus Reiher, Matthias Westerhausen: <cite style="font-style:italic">Stable "Inverse" Sandwich Complex with Unprecedented Organocalcium(I): Crystal Structures of [(thf)2Mg(Br)-C6H2-2,4,6-Ph3] and [(thf)3Ca{μ-C6H3-1,3,5-Ph3}Ca(thf)3]</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of the American Chemical Society</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>131</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>8</span>, 4. Februar 2009, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>2977–2985</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ja808524y">10.1021/ja808524y</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calcium&rft.atitle=Stable+%22Inverse%22+Sandwich+Complex+with+Unprecedented+Organocalcium%28I%29%3A+Crystal+Structures+of+%5B%28thf%292Mg%28Br%29-C6H2-2%2C4%2C6-Ph3%5D+and+%5B%28thf%293Ca%7B%CE%BC-C6H3-1%2C3%2C5-Ph3%7DCa%28thf%293%5D&rft.au=Sven+Krieck%2C+Helmar+G%C3%B6rls%2C+Lian+Yu%2C+...&rft.date=2009-02-04&rft.doi=10.1021%2Fja808524y&rft.genre=journal&rft.issue=8&rft.jtitle=Journal+of+the+American+Chemical+Society&rft.pages=2977-2985&rft.volume=131" style="display:none"> </span> An der <a href="Friedrich-Schiller-Universit%C3%A4t_Jena" title="Friedrich-Schiller-Universität Jena">Friedrich-Schiller-Universität Jena</a> wurde 2009 ein stabiler, wenn auch extrem wasser- und luftempfindlicher Calcium(I)-Komplex <i>(inverse <a href="Sandwichkomplexe" title="Sandwichkomplexe">sandwich</a>)</i> synthetisiert, bei dem das Calcium in der bei stabilen Verbindungen bislang unbekannten Oxidationsstufe +1 vorliegt.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-13"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_13-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_13-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008160">Calcium</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 9. August 2016.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.344-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.344_14-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.344/harmonised">Calcium</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.duden.de/rechtschreibung/Kalzium">Eintrag auf duden.de</a>, abgerufen am 14. November 2017</span>

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<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text">Vgl. auch <a href="Friedrich_Kluge" title="Friedrich Kluge">Friedrich Kluge</a>, <a href="Alfred_G%C3%B6tze_(Philologe)" title="Alfred Götze (Philologe)">Alfred Götze</a>: <i><a href="Etymologisches_W%C3%B6rterbuch_der_deutschen_Sprache" title="Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache">Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache</a>.</i> 20. Auflage, hrsg. von <a href="Walther_Mitzka" title="Walther Mitzka">Walther Mitzka</a>, De Gruyter, Berlin / New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S. 342 (<i>Kalk</i>).</span>

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<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">Humphry Davy: <i>Electro-chemical researches, on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia.</i> In: <i><a href="Philosophical_Transactions_of_the_Royal_Society" title="Philosophical Transactions of the Royal Society">Philosophical Transactions of the Royal Society</a>.</i> Band 98, London 1808, S. 333–370 (<a href="https://doi.org/10.1098/rstl.1808.0023" class="extiw external" title="doi:10.1098/rstl.1808.0023">doi:10.1098/rstl.1808.0023</a>, <a href="JSTOR" title="JSTOR">JSTOR</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.jstor.org/stable/107302">107302</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20060716034347/http://www.berthold-weber.de/stinkspat.htm">berthold-weber.com: Fluorit im Wölsendorfer Flußspat-Revier</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 16. Juli 2006 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>), abgerufen am 10. März 2011.</span>

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<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text">Burkhard Heuel-Fabianek: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://juser.fz-juelich.de/record/154001/files/FZJ-2014-03430.pdf">Partition Coefficients (Kd) for the Modelling of Transport Processes of Radionuclides in Groundwater</a> (PDF; 9,4 MB) JÜL-Berichte, Forschungszentrum Jülich, Nr. 4375, 2014.</span>

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<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text">MEL Science: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://melscience.com/US-en/articles/chemical-and-physical-characteristics-calcium-its-/">Chemical and physical characteristics of calcium, its interaction with water</a></span>

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<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Münchener Medizinische Wochenschrift.</i> Band 95, Nr. 1, 2. Januar 1953, S. XXXV (Anzeige von Bauer & Cie – Johann A, Wülfing, <a href="Gronau_(Leine)" title="Gronau (Leine)">Gronau (Hannover)</a>).</span>

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<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Cammann (Hrsg.): <i>Instrumentelle Analytische Chemie.</i> Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/Berlin 2001, S. 4–60.</span>

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<li id="cite_note-Robertson_Marshall-23"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Robertson_Marshall_23-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Robertson_Marshall_23-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">W. G. Robertson, R. W. Marshall: <cite style="font-style:italic">Calcium measurements in serum and plasma--total and ionized</cite>. In: <cite style="font-style:italic">CRC Critical Reviews in Clinical Laboratory Sciences</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>11</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>3</span>, November 1979, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>271–304</span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/116800?dopt=Abstract">PMID 116800</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calcium&rft.atitle=Calcium+measurements+in+serum+and+plasma--total+and+ionized&rft.au=W.+G.+Robertson%2C+R.+W.+Marshall&rft.date=1979-11&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=CRC+Critical+Reviews+in+Clinical+Laboratory+Sciences&rft.pages=271-304&rft.pmid=116800&rft.volume=11" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-Renz-24"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Renz_24-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Renz_24-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">H. Renz (Hrsg.): <i>Integrative Klinische Chemie und Laboratoriumsmedizin. Pathophysiologie, Pathobiochemie, Hämatologie.</i> Walter de Gruyter, 2003, ISBN 3-11-017367-0.</span>

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<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Olav Hagemann: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.laborlexikon.de/Lexikon/Infoframe/c/Calcium.htm"><i>Calcium.</i></a> In: <i>laborlexikon.de.</i><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 21. Mai 2011</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ACalcium&rft.title=Calcium&rft.description=Calcium&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.laborlexikon.de%2FLexikon%2FInfoframe%2Fc%2FCalcium.htm&rft.creator=Olav+Hagemann"> </span></span>

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<li id="cite_note-Guder_Nolte-26"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Guder_Nolte_26-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Guder_Nolte_26-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Walter G. Guder, Jürgen Nolte (Hrsg.): <i>Das Laborbuch für Klinik und Praxis.</i> Elsevier, Urban & Fischer, München/Jena 2005, ISBN 3-437-23340-8.</span>

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<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text">Laura M. Calvi, David A. Bushinsky: <cite style="font-style:italic">When Is It Appropriate to Order an Ionized Calcium?</cite> In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_the_American_Society_of_Nephrology" title="Journal of the American Society of Nephrology">Journal of the American Society of Nephrology</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>19</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, 1. Juni 2008, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1257–1260</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1681/ASN.2007121327">10.1681/ASN.2007121327</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calcium&rft.atitle=When+Is+It+Appropriate+to+Order+an+Ionized+Calcium%3F&rft.au=Laura+M.+Calvi%2C+David+A.+Bushinsky&rft.date=2008-06-01&rft.doi=10.1681%2FASN.2007121327&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Journal+of+the+American+Society+of+Nephrology&rft.pages=1257-1260&rft.volume=19" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text">Reinhard Larsen: <i>Anästhesie und Intensivmedizin in Herz-, Thorax- und Gefäßchirurgie.</i> (1. Auflage 1986) 5. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg/New York u. a. 1999, ISBN 3-540-65024-5, S. 56 (<i>Kalzium</i>).</span>

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<li id="cite_note-PMID8700450-40"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-PMID8700450_40-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-PMID8700450_40-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">R. P. Heaney: <i>Bone mass, nutrition, and other lifestyle factors.</i> In: <i>Nutrition reviews.</i> Band 54, Nummer 4 Pt 2, April 1996, S. S3–S10. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8700450?dopt=Abstract">PMID 8700450</a> (Review).</span>

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<li id="cite_note-PMID8295286-41"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-PMID8295286_41-0">↑</a></span> <span class="reference-text">E. Barrett-Connor, J. C. Chang, S. L. Edelstein: <i>Coffee-associated osteoporosis offset by daily milk consumption. The Rancho Bernardo Study.</i> In: <i>JAMA : the journal of the American Medical Association.</i> Band 271, Nummer 4, Januar 1994, S. 280–283. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8295286?dopt=Abstract">PMID 8295286</a>.</span>

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<li id="cite_note-PMID23088580-43"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-PMID23088580_43-0">↑</a></span> <span class="reference-text">M. Mihoc, G. Pop, E. Alexa, I. Radulov: <i>Nutritive quality of romanian hemp varieties (Cannabis sativa L.) with special focus on oil and metal contents of seeds.</i> In: <i>Chemistry Central journal.</i> Band 6, Nummer 1, 2012, S. 122, <a href="https://doi.org/10.1186/1752-153X-6-122" class="extiw external" title="doi:10.1186/1752-153X-6-122">doi:10.1186/1752-153X-6-122</a>. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/23088580?dopt=Abstract">PMID 23088580</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3543203/">PMC 3543203</a> (freier Volltext).</span>

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<li id="cite_note-Vegetarische_Ernährung-44"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Vegetarische_Ernährung_44-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Claus Leitzmann, Markus Keller: <i>Vegetarische Ernährung.</i> Verlag Eugen Ullmer, Stuttgart 2010, ISBN 978-3-8001-2893-8.</span>

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<li id="cite_note-50"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-50">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arzneimittelkommission_der_deutschen_%C3%84rzteschaft" class="mw-redirect" title="Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft">Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft</a> (Fachausschuss der Bundesärztekammer): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.akdae.de/Stellungnahmen/Weitere/20100924.pdf"><i>Kalziumsupplementierung und kardiovaskuläres Risiko</i></a> (PDF; 129 kB), Berlin, 24. September 2010.</span>

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<li id="cite_note-57"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-57">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001910">Calciumchlorid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 18. Februar 2017.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-58"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-58">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1241.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-59"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-59">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-03-00150"><i>Calciumiodid</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-60"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-60">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-03-00155"><i>Calciumnitrat</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-61"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-61">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: <i>Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</i> 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 931–932.</span>

</li>

<li id="cite_note-62"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-62">↑</a></span> <span class="reference-text">Klaus Holzrichter, Alfons Knott, Bernd Mertschenk, Josef Salzinger: <cite style="font-style:italic">Calcium Carbide</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry</cite>. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany 2013, ISBN 978-3-527-30673-2, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1–14</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a04_533.pub2">10.1002/14356007.a04_533.pub2</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calcium&rft.atitle=Calcium+Carbide&rft.au=Klaus+Holzrichter%2C+Alfons+Knott%2C+Bernd+Mertschenk%2C+...&rft.btitle=Ullmann%E2%80%99s+Encyclopedia+of+Industrial+Chemistry&rft.date=2013-09-24&rft.doi=10.1002%2F14356007.a04_533.pub2&rft.genre=book&rft.isbn=9783527306732&rft.pages=1-14&rft.place=Weinheim%2C+Germany&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none"> </span>(Subscription required).</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen{border-width:1px;border-style:solid;border-left-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-right-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-top-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-bottom-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;margin-top:1.5em;padding-top:2px}.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen div.NavFrame,.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen div.klappleiste{border:none;font-size:100%;margin:0;padding-top:0}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><div class="BoxenVerschmelzen">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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</td></tr></tbody></table>

<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Gerinnungsfaktor" class="mw-redirect" title="Gerinnungsfaktor">Gerinnungsfaktoren</a></div>

<p><b>I</b> <a href="Fibrinogen" title="Fibrinogen">Fibrinogen</a> |

<b>II</b> <a href="Thrombin" title="Thrombin">Prothrombin</a> |

<b>III</b> <a href="Gewebefaktor" title="Gewebefaktor">Gewebefaktor</a> |

<b>IV</b> <a class="mw-selflink selflink">Calcium</a> |

<b>V</b> <a href="Proaccelerin" title="Proaccelerin">Proaccelerin</a> |

<b>VI</b> <i>Nicht vergeben</i> |

<b>VII</b> <a href="Proconvertin" title="Proconvertin">Proconvertin</a> |

<b>VIII</b> <a href="Blutgerinnungsfaktor_VIII" title="Blutgerinnungsfaktor VIII">Blutgerinnungsfaktor VIII</a> |

<b>IX</b> <a href="Christmas-Faktor" title="Christmas-Faktor">Christmas-Faktor</a> |

<b>X</b> <a href="Stuart-Prower-Faktor" title="Stuart-Prower-Faktor">Stuart-Prower-Faktor</a> |

<b>XI</b> <a href="Plasma_Thromboplastin_Antecedent" title="Plasma Thromboplastin Antecedent">PTA (Plasma Thromboplastin Antecedent)</a> |

<b>XII</b> <a href="Hageman-Faktor" title="Hageman-Faktor">Hageman-Faktor</a> |

<b>XIII</b> <a href="Fibrinstabilisierender_Faktor" title="Fibrinstabilisierender Faktor">Fibrinstabilisierender Faktor</a>

</p><p><i>Weitere Gerinnungsfaktoren:</i> <a href="Kallikrein" title="Kallikrein">Präkallikrein</a> | <a href="Kininogen" class="mw-redirect" title="Kininogen">Hochmolekulares Kininogen</a>

</p>

</div></div>

</div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4069806-3">4069806-3</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85018768">sh85018768</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00565069">00565069</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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